特丁醇和水混合溶剂多组分电解质热力学HCl—NaCl—tert—C_4H_9OH—H_2O体系(5～45℃)

本文在恒定特丁醇质量分数x=0.10的条件下,应用电动势法测定了无液接界电池(A)和电池(B)的电动势:Pt,H_2(1.013×10~5Pa)HCl(m),tert.-C_(4)H_9OH(x),H_2O(1-x)AgCl-Ag(A)Pt,H_2(1.013×10~5Pa)|HCI(m_A),NaCl(m_B),tert,-C_4H_9OH(x),H_2O(1-x)|AgCl-Ag(B)根据电池(A)电动势确定了混合溶剂中的Ag-AgCl电极的标准电极电势,讨论了HCl的迁移性质;利用电池(B)的电动势计算了HCl在该体系中的活度系数γ_A,结果表明,在恒定总离子强度下,HCl的活度系数服从Harned规则.计算了HCl的一级、二级和总介质效应.     

果糖-水混合溶液中多组分电解质热力学

恒定混合溶液总离子强度I=1.0000 mol•kg－1,改变果糖-水混合溶液中果糖的质量分数w=2.5％、5.0％和7.5％的条件下,应用电动势方法测定下列无液体接界电池(A)和(B)在278.15、283.15、288.15、293.15、298.15、303.15、308.15、313.15、318.15 K等9个温度下的电动势: Pt, H2 (105 Pa)│HCl(m), C6H12O6(w), H2O(1－w)│AgCl-Ag (A) Pt, H2 (105 Pa)│HCl(mA), NaCl(mB), C6H12O6(w), H2O(1－w)│AgCl-Ag (B) 根据测得电池的电动势,计算出混合溶剂中AgCl-Ag电极的标准电极电势和HCl的标准迁移吉布斯自由能、迁移熵和迁移焓; 求出四元混合溶液中HCl的活度系数γA.结果表明在溶液中总离子强度I保持恒定,HCl的活度系数服从Harned规则,进一步讨论了混合物中HCl的介质效应.     

混合电解质中HCl热力学性质——HCl-C3H8O3-NaCl-H2O体系

活度系数;电动势;电极电势;无液接电池;混合电解质中HCl热力学性质——HCl-C3H8O3-NaCl-H2O体系     

HCl-In2(SO4)3混合溶液中InCl3活度系数的测定

HCl-In2(SO4)3混合溶液中InCl3活度系数的测定;电池;标准电极电势;离子强度     

盐酸在硫酸镍水溶液中的活度系数

以标准氢电极和银-氯化银电极组成无液接电池,研究HCl-NiSO4-H2O体系.在恒定溶液总离子强度I=0.4、0.6、0.8、1.0、1.5 、2.0 mol•kg－1, NiSO4在溶液中的离子强度分数yB=0.00、0.10、0.20、0.30、0.50、0 .70的条件下,在278.15～323.15 K温度范围内测定电池: Pt, H2(101.325 kPa)│HCl(mA), NiSO4(mB), H2O│AgCl-Ag 的电动势.根据测得的电动势数据,考虑到体系存在硫酸的二级解离,应用数学迭代方法确定平衡体系氢离子的浓度,进而计算了混合溶液中HCl的活度系数γA.结果表明,在溶液中总离子强度保持恒定时, HCl 的活度系数服从Harned规则.     

化工原理课程设计计算机辅助教学

我们从 84级开始增设《化工原理课程设计》这门新课 ,最初的设计计算完全由学生自己完成 ,工作量大 ,学生负担重 ,而且计算错误较多 ,教师检查数据也很困难。为了减轻学生的计算工作量 ,提高设计的准确性 ,将计算机辅助教学软件引入化工原理课程设计中 ,我们设计了一套浮阀精馏塔课程设计软件 ,在使用过程中 ,受到学生普遍欢迎。本软件具有以下特点 :　　 ( 1 )物性数据处理速度快。在浮阀塔设计中 ,需要查找大量的物性数据 ,根据分离的具体条件 ,处理的物料皆为混合物 ,而物料在塔内不同位置的温度不同 ,因此不仅需要不同温度下的各纯组分…     

乙二醇和水混合溶剂多组分电解质热力学

在乙二醇和水混合溶剂中恒定乙二醇质量分数w=0.1的条件下，应用经典的电动势方法测定无液体接界电池的电动势: Pt，H2 (105 Pa )│HCl (质量摩尔浓度m)， C2H6O2 (w), H2O (1－w)│AgCl-Ag (A) Pt，H2 (105 Pa )│HCl (mA), NaCl(mB), C2H6O2 (w), H2O (1－w)│AgCl-Ag (B) 根据测得电池(A)的电动势，确定混合溶剂中AgCl-Ag电极的标准电极电势，讨论了HCl的迁移性质.利用电池（B）的电动势，计算出HCl的活度系数γA.结果表明，在溶液中总离子强度保持恒定， HCl的活度系数服从Harned规则.在溶液组成恒定时， lgγA是温度倒数1/T的线性函数. 进一步讨论了混合物中HCl的相对偏摩尔焓和介质效应.     

HCl-CoSO4水溶液热力学性质

在HCl-COSO4-H2O体系中,恒定溶液总离子强度I分别为0．2、0．4、0．6、0．8、1．0、1．5mol/kg．CoSO4在溶液中的离子强度分数yB分别恒定为0．00、0．10、0．20、0．30、0．50和0．70条件下,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池(A)在278．15—323．15K温度范围内的电动势为：Pt,H2(10^5Pa)|HCl(cA),COSO4(cB),H2O|AgCl-Ag(A) 根据测得电池(A)的电动势数据,考虑到该体系存在硫酸的二级解离,应用数学迭代方法确定平衡体系氢离子的浓度,进而确定了混合溶液中HCl的活度系数γA。结果表明,在溶液中总离子强度保持恒定时,HCl的活度系数服从Hamed规则。在溶液组成恒定时,log γA对热力学温度1／T作图,是一条直线。     

特丁醇和水混合溶剂多组分电解质热力学HCI-NaCI-tert.-C~4H~9OH-H~2O体系(5-45℃)

本文在恒定特丁醇质量分数x=0.10的条件下, 应用电动势法测定了无液接界电池(A)和电池(B)的电动势:Pt,H~2(1.013×10^5Pa)|HCI(m),tert.-C~4H~9OH(x),H~2O(1-x)|AgCI-Ag (A)Pt,H~2(1.013×10^5Pa)|HCI(m),NaCI(m~B),tert.-C~4H~9OH(x),H~2O(1-x)|AgCI-Ag (B)     

硫酸铟水溶液热力学

在HCl-In2(SO4)3-H2O体系中,溶液表观总离子强度恒定为I=0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5 mol•kg－1,硫酸铟在溶液中的表观离子强度分数恒定为yB=0、0.10、0.20、0.30、0.50和0 .70条件下,应用电动势方法测定无液体接界电池(A)在278.15～318.15 K温度范围内的电动势Pt, H2(101.325 kPa)│HCl(mA),In2(SO4)3(mB),H2O│AgCl-Ag (A) 根据测得电池(A)的电动势数据,考虑到该体系存在硫酸的二级解离,应用数学迭代方法确定平衡体系氢离子的浓度,进而确定了混合溶液中HCl 的活度系数γA .