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数理化 | 210篇 |
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201.
轻稀土硝酸盐及其水合物制备的研究 总被引:21,自引:1,他引:20
在文研究了轻稀土硝酸盐及其水合物的几种制备途径,并研究了高水合物的干燥条件。提出了制取Ln(NO2)3·nH2O(Ln=La,Pr,Nd,Sm;n=6,5,4,2,1)和La(NO3)3的实验方法。 相似文献
202.
203.
硝酸锌与三种氨基酸配合行为的相化学研究 总被引:7,自引:0,他引:7
用半微量相平衡法研究了Zn(NO~3)~2-His/Met/Phe-H~2O在25℃及全浓度范围内的溶度性质,构置了体系的溶度图及饱和溶液的折光指数-组成图,发现并制备了未见文献报道的固液同组成三元化合物Zn(His)(NO~3)~2.(1/2)H~2O与Zn(Met)(NO~3)~2.(1/2)H~2O和固液异组成三元化合物Zn(Met)~3(NO~3)~2.H~2O,Zn(Phe)(NO~3)~2.H~2O与Zn(Phe)~3(NO~3)~2.H~2O。通过化学分析、元素分析、IR光谱、X射线粉末衍射、TG-DTG等对其组成、结构及热稳定性进行了研究。 相似文献
204.
206.
稀土硝酸盐与组氨酸配合物的研究 总被引:7,自引:0,他引:7
用半微量相平衡法研究了RE(NO3)3-His-H2O(RE=Sm,Gd,Er)在25℃及全浓度范围内的溶度性质. 结果表明每个体系中分别形成两种不同摩尔比的配合物:RE(His)(NO3)3.H2O和RE(His)3(NO3)3.2H2O,它们均属固液一致溶解化合物. 在相平衡结果指导下,合成了文献中未见报道的配合物RE(His)(NO3)3.H2O(RE=La~Nd,Sm~Lu,Y),用化学分析和元素分析确定了它们的组成,并通过光谱、热谱研究了它们的性质,用转动弹热量计测定了他们的燃烧能,计算出它们的标准生成焓. 相似文献
207.
208.
在水溶液中以Cu(NO3)·3H2O,2-mpac和KSCN反应得到了一个通过硫氰酸根桥连的混配配合物[Cu(2-mpac)(SCN)(H2O)·H2O]n(1)(2-mpac:5-methylpyrazine-2-carboxylie acid),利用元素分析,红外光谱,单晶X射线衍射,X射线粉末衍射以及热重分析对配合物1进行了表征.晶体学数据:三斜晶系,P-1空间群,a=0.5567(2)nm,6=1.0339(3)nm,c=1.0532(3)nm,α=64.030(2)°,β=77.620(3)°,γ=85.945(3)°,V=0.5321(3)nm3',Z=2,S=1.061,最终偏离因子[I>2σ(I)]R1=0.0444,wR2=0.0905,对于全部数据R1=0.0647,wR2=0.0988.变温磁化率研究表明配合物1中的Cu(Ⅱ)离子之间存在弱的反铁磁相互作用. 相似文献
209.
A ternary solid complex Lu(Et2dtc)3(phen) has been obtained from the reaction of hydrated lutetium chloride with sodium diethyldithiocarbamate
(NaEt2dtc), and 1,10-phenanthroline (o-phen·H2O) in absolute ethanol. IR spectrum of the complex indicates that
Lu3+ binds with sulfur atom in the Na(Et2dtc)3 and nitrogen atom in the o-phen. The enthalpy change of liquid-phase reaction of formation of the complex,
ΔrHmӨ (l), was determined to be (-32.821 ± 0.147 ) kJ·mol-1 at 298.15 K by an RD-496 Ⅲ type heat conduction microcalormeter. The enthalpy change of the solid-phase reaction of formation of the complex,
ΔrHmӨ (s), was calculated to be (104.160 ± 0.168) kJ ·
mol-1 on the basis of an appropriate thermochemistry cycle. The thermodynamics of liquid-phase reaction of formation of the complex was investigated by changing the temperature of liquid-phase reaction. Fundamental parameters, such as the activation enthalpy (ΔH≠Ө), the activation entropy (ΔS≠Ө), the activation free energy (ΔG≠Ө), the apparent reaction rate constant (k), the apparent activation energy (E), the pre-exponential constant (A) and the reaction order (n), were obtained by combination the reaction thermodynamic and kinetic equations with the data of thermokinetic experiments. The molar heat capacity of the complex,
cm, was determined to be (82.23 ± 1.47) J·mol-1·K-1 by the same microcalormeter. The constant-volume combustion energy of the complex, ΔcU, was determined as (-17 898.228 ± 8.59) kJ·mol-1 by an RBC-Ⅱtype rotating-bomb calorimeter at 298.15 K. Its standard enthalpy of combustion,
ΔcHmӨ, and standard enthalpy of formation, ΔfHmӨ, were calculated to be (-17 917.43 ± 8.11) kJ·mol-1 and (-859.95 ±10.12) kJ·mol-1, respectively. 相似文献
210.