碳酸锂在碳酸钠溶液中的溶解度与热力学

采用等温溶解平衡法开展碳酸锂在碳酸钠溶液中(278.15～358.15 K)的溶解平衡实验研究,测定平衡体系碳酸锂溶解度和平衡溶液密度,利用E-DH方程对碳酸锂溶解度实验数据进行关联,标准偏差小于0.01;利用Connaughton方程对液相密度数据进行关联,标准偏差小于2×10^-3。实验和计算研究结果表明：在同离子和盐效应协同影响下,碳酸锂在Na₂CO₃-H₂O体系中溶解度随碳酸钠浓度增加先降低后降低趋势变缓,在278.15～358.15 K温度范围内,溶解度转变折点为碳酸钠浓度约为0.1 mol·kg^-1;通过溶解热力学计算,得到碳酸锂在碳酸钠中的溶解焓变(ΔH_d)、熵变(ΔS_d)和Gibbs自由能变(ΔG_d),结果表明溶解过程为放热、熵减的非自发过程,溶解焓变和熵变随着碳酸钠浓度增加而增加,Gibbs自由能变在0.6 mol·kg^-1出现最大值,且溶解过程为熵控制过程。研究结果将为卤水提锂碳化沉锂过程设计提供基础数据。     

碳酸锂在氯化钠溶液中溶解度的测定

采用等温溶解平衡法测定了在温度为278.15～358.15 K时,Li₂CO₃在质量摩尔浓度为0～4.06 mol·kg^-1 NaCl溶液中的溶解度和溶液密度,利用E-DH和Apelblat方程对Li₂CO₃溶解度实验数据进行关联,计算相对偏差在±0.05以内;利用Connaughton方程对液相密度数据进行关联,标准偏差小于7×10^-4。实验和理论计算结果表明:Li₂CO₃在NaCl-H₂O体系中溶解度随NaCl浓度增加先增大后又减小,在温度278.15～358.15 K内,溶解度在NaCl质量摩尔浓度约为1 mol·kg^-1时出现最大值。通过溶解热力学计算,得到Li₂CO₃在NaCl中的溶解焓变ΔHd、熵变ΔSd和吉布斯自由能变ΔGd,结果表明溶解过程为放热、熵减的非自发过程,溶解焓变和熵变随着NaCl浓度变大而增加,吉布...     

碳酸锂在水中的溶解度和超溶解度的测定及热力学分析

固体溶质在溶剂中的溶解度和超溶解度数值决定了结晶介稳区的宽度,而溶质结晶分离过程又是在介稳区中进行操作,因此固体溶质的溶解度和超溶解度在工业结晶中是很重要的基础数据。本文以碳酸锂为溶质,在标准压力条件和283.15~318.15K温度条件下,用重量分析法测定其在水中的溶解度;用激光动态法测定其在一定温度条件下在水中的超溶解度,从而得到碳酸锂在水溶液中的介稳区;结果显示,碳酸锂在水中的溶解度和超溶解度均随温度的升高而减小,介稳区宽度随温度的升高而变窄;其溶解度数据用Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程进行了热力学关联计算,结果表明,两种热力学模型对碳酸锂在水中溶解度的关联效果都很好,其中Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程的计算值与实验值的平均相对偏差分别为0.54%和0.20%。通过溶解热力学计算,得到碳酸锂在水中的溶解焓ΔH_d、熔解熵ΔS_d和溶液标准吉布斯自由能变ΔG_d,结果表明该溶解过程为放热熵减小的非自发过程,并且溶解熵变对溶解过程的影响较大。     

碳酸钠的溶解度

<正> 一、碳酸钠在水中的溶解度碳酸钠可以很快地溶解于水中,其溶解度与温度并非呈直线关系。最大的溶解度是存温度为35.4℃的时候,此时100分水可溶解49.7分的碳酸钠,形成含碳酸钠33.2%的溶液。在31.9及35.4℃的温度时,有两个饱和温度点,其浓度分别为31.3%和33.2%Na_2CO_3。其复杂关系可用下图表示。     

十水碳酸钠在碳酸锂生产中的应用

探讨了采用ADC发泡剂副产碱渣十水碳酸钠替代工业纯碱生产碳酸锂的可能性,分别以工业纯碱、副产碱渣十水碳酸钠配制的碳酸钠溶液制备碳酸锂,并做了对比实验,考察了碱渣十水碳酸钠对成品碳酸锂品质的影响。结果发现,本工艺不仅可以使碱渣十水碳酸钠变废为宝,降低碳酸锂的生产成本,同时还可适当提高碳酸锂的质量,并且拓宽ADC发泡剂副产碱渣十水碳酸钠的处理途径。     

碳酸锂在水和NaCl-KCl溶液体系中溶解度的在线测定

碳酸锂溶解度在工业结晶生产中是十分重要的基础数据。采用浸入式红外探头和拉曼探头在线监测溶液体系中CO₃^2-和碳酸锂的特征峰峰强的变化,依据Lambert-Beer定律得出溶液体系中实时在线测定碳酸锂的溶解度。通过在线测定,测得碳酸锂在氯化钠-氯化钾溶液（c_NaCl=0.446 6 mol/L,c_KCl=0.015 8 mol/L）中的溶解度高于在水中的溶解度值。实验测试出的水中碳酸锂的溶解度数据还能与Van′t Hoff方程较好地关联,进一步测算碳酸锂在其他温度下水中的溶解度值。此外,该方法测定的碳酸锂在水中的溶解度数据比文献值中采用重量分析法测试出的溶解度数据偏小,是因为测试装置不同造成的。     

丙烯在醇类溶液中的溶解度

用静态法测定了温度为30—60℃,压力为0.3—0.9 MPa时丙烯在醇水质量比分别为7∶3、8∶2、9∶1及1∶0的甲醇、异丙醇和仲丁醇水溶液中的溶解度数据。选用几个气体溶解度模型对所测得的溶解度数据进行回归关联。结果表明周金汉模型与吕秀阳模型结果较好,平均偏差小于3%,最大偏差小于7%,能够满足工程应用需要。     

二水硫酸钙在铵盐溶液中溶解度测定及热力学计算

利用溶解法测定了二水硫酸钙(CaSO4×2H2O)在NH4Cl-H2O体系和NH4Cl-(NH4)2SO4-H2O体系中298.15~343.15 K温度范围内的溶解度. 结果表明,CaSO4×2H2O在2个体系中的溶解度均随NH4Cl浓度增加而增大;温度对CaSO4×2H2O的溶解度影响不明显. 利用混合电解质NRTL模型对实验数据进行模拟计算,得到了新的能量相互作用参数,建立了CaSO4×2H2O(s)-NH4Cl-(NH4)2SO4-H2O体系的混合电解质模型,计算值与实验值相对偏差为2.36%.     

单个气体在单盐水溶液中的溶解度

本文以扰动理论为基础建立了气体在电解质溶液中溶解度的热力学模型.通过简化,只用一个可调参数关联了单个气体在单盐水溶液中的溶解度数据,取得了令人满意的结果.     

碳酸钠的溶解度(续)

<正> 三、碳酸钠、碳酸氢钠在制碱盐类水溶液中的溶解度及相律平衡制碱的盐类(确切地说 Na_2CO_3、NaHCO_3属盐类)和碱类有NaCl、Na_2SO_4、NaHCO_3、Na_2CO_3和 NaOH,在某种场合下,其两种或三种同时存在于水中在不同温度和浓度下,将构成极为复杂的相律平衡。尤其在固相成分中可以产生某种盐类、碱类的水化物结晶;也有几种盐类结成复盐结晶从溶液中析出,构成极复杂的物质成分。这     

溴在水、盐类溶液中的溶解度

表(一)澳在水中溶解度带’一’温度(oC)…’。’{一日三…1。吓。…’20、30。O40。050。0}53。6~__,.…、}2.25}落解发吸克/1。。克水)}~}3·08 JZ。3313一…3一…3一…3一…25一……3一…3。323。333。40}3。50表(二)澳在盐类溶液中的落解度(25ac)二盐类溶液盐类!浓度(克/升)嗅的溶解度 (克/升) 盐类溶液盐类{浓度(克/升)澳的溶解度(克/升)┌──┬────┬────┬─────┬────┬───┐│水 │ │34一0 │…一 │ 58。5 │55。9 │├──┼────┼────┤ │1 15.0①│86。4 ││KBr │ 11。9 │ 49。3 ├───…     

ADA在脱硫副反应产物溶液中的溶解度

在改良ADA法脱硫中,应用蒽醌二磺酸钠(ADA)作为载氧体。ADA有几种异构体,其中2,6—ADA与2,7—ADA的脱硫活性较好,而2,7—ADA又稍优于2,6—ADA。2,7—ADA在100克水中的溶解度:20℃时为30.5克,100℃时则为10克;2,6—ADA在20℃水中的溶解度为3％。两者在水中的溶解度相差约一个数量级。湿式氧化法脱除H_2S的副反应产物,主要有Na_2S_O_3、NaSCN和Na_2SO_4三种钠盐。这些副反应产物随着脱硫生产操作的运行,它们在生产脱硫液中逐渐积累,并达到相当     

氯化锂与碳酸钠反应结晶制备碳酸锂的研究

中国主要以矿石为原料生产碳酸锂（Li2CO3）,而从锂含量丰富的盐湖卤水中直接生产优质的碳酸锂产品具有广阔的前景。对氯化锂（LiCl）和碳酸钠（Na2CO3）反应结晶生产碳酸锂的过程做了研究,考察了碳酸钠加入量、搅拌速度、温度、氯化锂浓度、添加剂及加料方式对反应结晶过程的影响。得到了较佳的工艺条件：以反加料的方式进行反应,碳酸钠加入量为理论加入量的110%,搅拌速度为400 r/min,反应温度为80 ℃,c（LiCl）=3.2 mol/L。结果表明,搅拌转速对产品产率的影响不明显,碳酸钠加入量、温度和氯化锂浓度对产品的产率有影响,其中温度和氯化锂浓度的影响显著。加料方式和加入聚丙烯酸（PAA）作为添加剂可以得到不同的产品形貌;搅拌速度、反应温度、LiCl浓度以及PAA作为添加剂对Li2CO3纯度均有一定程度的影响。     

对氨基水杨酸在有机溶剂中的溶解度与热力学性质研究

采用重量分析法在300.15～324.05 K温度范围内测定对氨基水杨酸在乙醇、正丙醇、异丙醇、正丁醇、异丁醇、丙酮、醋酸甲酯、醋酸乙酯8种纯溶剂中的溶解度。结果显示对氨基水杨酸的溶解度随着温度的升高而单调递增。将实验测定的溶解度数据与6种理论方程(Apelblat、van’t Hoff、λh、NRTL、Wilson、UNIQUAC)进行关联,在纯溶剂中关联结果的平均相对误差分别为0.79%、2.36%、2.71%、1.64%、1.72%、1.61%。结果表明,6种热力学模型对对氨基水杨酸的溶解过程都有很好的关联效果,其中Apelblat方程的关联效果最佳。运用汉森溶解度参数分析对氨基水杨酸的溶解行为;采用van’t Hoff方程计算对氨基水杨酸溶解过程中溶解焓ΔH_sol、溶解熵ΔS_sol、溶解吉布斯自由能ΔG_sol等热力学参数,结果显示对氨基水杨酸的溶解是一个吸热、非自发的过程。     

氰化物镀锌溶液中的碳酸钠的去除

氰化镀锌溶液中的氰化钠、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。有少量碳酸钠存在并没有坏处,但碳酸钠含量太高,则影响工艺正常进行。碳酸钠的去除方法有冷冻法和化学法两种。在冬季一般用冷冻法。方法是将溶液移出镀槽     

二水硫酸钙在硫酸铵溶液中的溶解度测定

采用电感耦合等离子体发射光谱法(ICP-AES)测定了二水硫酸钙在硫酸铵溶液中(298.15~348.15 K)的溶解度,利用E-DH方程对实验数据进行关联,总平均相对偏差为2.81%;并考察了E-UDH方程的理论预测值,与实验值对比,总平均相对偏差为4.13%。实验和理论研究结果表明:在同离子效应和盐效应协同影响下,二水硫酸钙在(NH4)_2SO_4-H_2O体系中溶解度随硫酸铵浓度增加先降低后又增大,在298.15~348.15 K温区内,溶解度突变点硫酸铵浓度为0.07~0.08 mol·kg~(-1);随溶液中硫酸铵浓度增加,温度对二水硫酸钙溶解度的影响更趋显著。研究结果对磷石膏矿化烟气CO_2的过程设计具有指导意义。     

二水硫酸钙在硫酸铵溶液中的溶解度测定

采用电感耦合等离子体发射光谱法（ICP-AES）测定了二水硫酸钙在硫酸铵溶液中（298.15～348.15 K）的溶解度,利用E-DH方程对实验数据进行关联,总平均相对偏差为2.81%;并考察了E-UDH方程的理论预测值,与实验值对比,总平均相对偏差为4.13%。实验和理论研究结果表明：在同离子效应和盐效应协同影响下,二水硫酸钙在（NH₄）₂SO₄-H₂O体系中溶解度随硫酸铵浓度增加先降低后又增大,在298.15～348.15 K温区内,溶解度突变点硫酸铵浓度为0.07～0.08 mol·kg^-1;随溶液中硫酸铵浓度增加,温度对二水硫酸钙溶解度的影响更趋显著。研究结果对磷石膏矿化烟气CO₂的过程设计具有指导意义。     

1,2-环已二醇在溶液中的溶解度

The solubility of trans-1,2-cyclohexanediol in water, methyl acetate, acetic ester, propyl acetate, butyl acetate, methyl acrylate, ethyl acrylate, 2-pentanone and acetoacetic ester was measured at temperatures ranging from about 300K to 330K, using a modification of the experimental technique of laser monitoring observation system. The solubilities were calculated by λh method, in which new parameters were introduced to express the activity coefficients of trans-1,2-cyclohexanediol, and determined from the experimental data. The new parameters provide good calculated results. The experimental data were also correlated with a simple model, and results were compared with present λh model.     

碳酸钠溶液结晶抑制剂的制备与应用

以乙二胺、羟基乙腈、异丙醇为原料,合成一种碳酸钠结晶抑制剂ELYZ-09,并研究了反应温度与搅拌速率对结晶抑制剂效果的影响,当合成温度为70 ℃、搅拌速率为420 r/min时,合成的结晶抑制剂效果最好。对研制的结晶抑制剂做了现场应用实验,当自制的碳酸钠抑制剂ELYZ-09加注质量分数≥0.12%时,20%（质量分数）的碳酸钠溶液冷却到10 ℃时没有晶体析出,抑制结晶率达到100%,同时不会对碳酸钠溶液的pH、碳酸根含量产生影响。     

气体溶解度的分子热力学(Ⅲ)气体在1—1价电解质溶液中的Henry常数

本工作将胡英、徐英年、Prausnitz建立的气体溶解度的分子热力学模型推广到溶剂为电解质溶液的系统中.为计入离子电荷对流体混合物Helmholtz自由能的影响,作者考虑了位于中性分子的第一配位圈中离子的电荷与此分子的诱导偶极和偶极的相互作用.对于第一配位圈以外的离子的影响则由于正、负电荷关于中心分子的对称分布而略去.本模型给出了有效离子硬球直径与Pauling晶格直径的关联式σ=ησ~(cryatal)、其中,η=-6.645+747.2511/T+2.9539×10~(-2)T-5.05798×10~(-5)T~2+3.2431×10~(-8)T~3,T>453.15K时η=1.021.对78个1-1价电解质系统的计算结果表明,本模型只需要气体在水中的分子参数即可在很大的温度和电解质浓度范围内(273K相似文献