磷酸三丁酯从盐湖卤水中萃取锂的机理研究

以磷酸三丁酯（TBP）为萃取剂,磺化煤油为稀释剂,在六水合三氯化铁存在的条件下,从盐湖卤水中萃取锂。研究了TBP浓度对萃取率的影响,得到TBP最佳浓度为80%TBP+20%磺化煤油。通过斜率法、化学分析法、紫外光谱与红外光谱法,证实了锂离子（Li+）在溶液中与铁络阴离子（FeCl4-）形成铁氯络酸盐（LiFeCl4）,LiFeCl4与TBＰ中的PO键作用配位形成二溶剂化物LiFeCl4·2TBP,从而达到与其他组分分离的目的。利用空腔理论阐述了萃取过程。     

水氯镁石制备高纯氢氧化镁阻燃剂的研究

以水氯镁石和氨水为原料,利用直接沉淀法制备高纯氢氧化镁阻燃剂。研究了氯化镁浓度、氨水浓度、反应温度对制备氢氧化镁阻燃剂纯度的影响,确定了制备高纯氢氧化镁阻燃剂的最佳工艺条件,其最佳工艺条件为：氯化镁浓度在2．5～3．0mol／L的范围内、氨水浓度为4．0mol／L、反应温度60℃,反应时间60min。     

我国硫酸盐型盐湖钾镁锂资源的分析工艺以及与犹他州合作领域的探讨

详细地阐述了我国盐湖尤其硫酸盐型盐湖资源的分布特征;客观评述了我国盐湖钾、镁、锂资源的开发工艺现状;最后简单介绍了我国与美国犹他州未来在盐湖钾、镁、锂资源开发利用方面的合作方向。     

我国硫酸盐型盐湖钾镁锂资源的分析工艺以及与犹他州合作领域的探讨

详细地阐述了我国盐湖尤其硫酸盐型盐湖资源的分布特征;客观评述了我国盐湖钾、镁、锂资源的开发工艺现状;最后简单介绍了我国与美国犹他州未来在盐湖钾、镁、锂资源开发利用方面的合作方向。     

硬脂酸湿法表面改性氢氧化镁阻燃剂的研究

主要研究了硬脂酸(SA)湿法表面改性普通氢氧化镁的工艺过程,其改性效果由活化指数H进行表征.研究了不同反应温度、搅拌转速、反应时间对活化指数的影响,同时,利用FT-IR,SEM,TG对硬脂酸表面改性的氢氧化镁进行表征.结果表明:当反应温度为85～90 ℃、搅拌转速为400 r/min、反应时间3 h、硬脂酸用量为2%(占氢氧化镁干粉的质量分数)时,其活化指数达到96%;普通氢氧化镁由亲水性完全转变成亲油性;改性后的氢氧化镁分散性更好,热分解温度更高.FT-IR,TG分析表明:硬脂酸分子在氢氧化镁粉体表面发生吸附键合,形成了新的化学键.     

花球状氢氧化镁制备过程中的颗粒形成机理研究

随着阻燃剂相关应用领域的不断发展,普通型氢氧化镁阻燃剂已经无法满足工业生产需求。特殊形貌氢氧化镁添加到高分子材料中,除拥有阻燃效果外,还可以发挥普通型氢氧化镁所不具备的作用。本文介绍了一种以硫酸镁为原料制备花球状氢氧化镁阻燃剂的方法。使用SEM对产品形貌进行表征,研究了表面活性剂、硫酸镁浓度、搅拌速率等因素对所得产品形貌的影响;对以硫酸镁为原料制备氢氧化镁过程中颗粒形成机理进行推测和验证。     

氢氧化镁阻燃剂填充EVA共聚物力学性能研究

研究了普通氢氧化镁、六角片状氢氧化镁和硬脂酸(SA)改性氢氧化镁分别填充到乙烯-乙酸乙烯共聚物(EVA)中制得的复合材料的力学性能。用红外光谱(FT-IR)、扫描电镜(SEM)对3种类型氢氧化镁及EVA/氢氧化镁复合材料的结构和形貌进行了分析。结果表明:相比普通氢氧化镁,六角片状氢氧化镁和SA改性的氢氧化镁有效地降低了表面极性,大大降低了对复合材料的力学性能的影响;4%(质量分数)SA改性氢氧化镁在EVA树脂中的分散性均匀,填料表面与树脂表面的界面黏结性较好;氢氧化镁(MH)粉体的加入增加了EVA/MH复合材料的拉伸强度,其中4%(质量分数)SA改性氢氧化镁粉体对复合材料拉伸强度的影响最大,六角片状氢氧化镁影响最小;氢氧化镁粉体填充量达到60质量份(60质量份氢氧化镁填充至100质量份EVA中)时,断裂伸长率降低到100%以下,复合材料力学性能急剧恶化。     

氨气法制备氢氧化镁工艺研究

以水氯镁石和氨气为原料,在不加入任何添加剂的条件下,利用直接沉淀法,制备具有高料浆质量分数的氢氧化镁阻燃剂。研究了搅拌强度、氨镁摩尔比、氨气加入流量、陈化时间、反应温度、氯化镁浓度对制备氢氧化镁粒度分布以及料浆浓度的影响,确定了最佳工艺条件:搅拌强度350 r/min、氨镁摩尔比2∶1、氨气加入流量320 mL/min、陈化时间90 min、反应温度60℃、氯化镁浓度4.30 mol/L。用扫描电子显微镜、X射线衍射仪和激光粒度分布仪表征产品的形貌、结构及粒度。在最佳工艺条件下制备得到的氢氧化镁D501.43μm,D902.40μm,料浆质量分数12.26%,Mg收率69.41%,氢氧化镁纯度99.60%,白度99.34。     

磷酸三丁酯从盐湖卤水中萃取锂的动力学研究

采用上升液滴法对TBP-磺化煤油体系萃取锂的动力学进行了研究,主要考察了水相锂浓度和水相铁浓度对萃取速率的影响,并求出了各因素对萃取速率的反应级数。通过对实验数据进行非线性回归,求出了本萃取体系的萃取速率方程:R=3.608×10-7[Li+]1.346[(Fe Cl4)-]0.1874,并对萃取速率常数的实验值和计算值进行了比较,二者的均方误差为2.126%,这表明本研究结果可信。