“化学反应摩尔焓变的测定”实验的改进

“化学反应热的测定”是普通化学和无机化学课程实验教学基本要求中规定的实验内容。一般用“化学反应摩尔焓变的测定”作为实验项目 [1-3 ] ,即采用定量的硫酸铜溶液与过量的锌粉在保温杯中反应 ,以外推作图法求得反应的ΔT来计算反应的摩尔焓变。该实验的原理和方法已为大家公认 ,在多年来的教学实践中 ,大多数院校[3 -6] 采用一只保温杯和一支精密温度计 (具有 0 .1℃分度 )、放大镜、秒表等来完成该实验。但是大部分学生的实验结果表明 ,这种操作难以获得满意的实验结果 ,所测定的实验数据点几乎无法外推 ,反应温度随反应时间变化的关…     

启发引导教学法在大学化学实验教学中的运用

启发引导教学法是一种从理论启发设计,从设计引导内容、步骤和目的的一种全新教学方法,介绍了启发引导教学法的教学设计环节和优势,并以"化学反应焓变的测定"为案例介绍了该教学法的具体应用,并对启发引导教学法的推广进行了思考。     

浅谈热力学分析方法在化工工艺教学中的应用

文章讨论了工艺学中热力学分析的基本原理,反应热效应在工艺学中的应用,化学反应自发性判断的普遍标准以及自由焓变在工艺学中的应用。     

过硫酸钠溶液吸收SO_2和NO的热力学研究

根据化学反应的热力学原理,分别计算了过硫酸钠溶液脱硫脱硝时的摩尔反应吉布斯自由能变,摩尔反应焓变,化学反应平衡常数,以及吸收平衡时SO_2和NO的分压,从而分析了反应进行的方向和限度。结果表明采用过硫酸钠溶液吸收烟气中SO_2和NO是可行的。     

Origin在大学化学综合实验中的应用

介绍了Origin软件在"化学反应焓变的测定"实验中的应用,实践表明:使用Origin软件处理实验数据,可大大简化数据处理过程,发挥出软件处理数据直观、快捷、高效、精度高等特点。用计算机软件处理分析和处理数据将是大学化学实验的必然趋势。     

棕榈酸异丙酯反应体系热力学参数的测定

为确定"两步法"合成棕榈酸异丙酯工艺过程热力学可行性,进一步提高工程应用中引用数据的可靠性,采用DSC-60差示扫描量热仪和XRY-1C氧弹量热器等分别对该反应体系中物质的定压比热容和燃烧热进行了实验测定,并通过热力学关系式计算得到有关物质的摩尔生成焓及反应焓变,为连续化工艺的设计提供了基础热力学数据。     

化学反应焓变计算的解析

物理化学概念公式多,理论逻辑性强。化学反应焓变的计算内容繁多、计算思路新颖,如何很好理解其内涵,掌握其计算方法对学好物理化学具有重要作用,对学好其它热力学函数的计算具有指导作用。文章详细讨论了化学反应过程中焓变计算公式的引出,假设的模型和计算公式的误差情况。     

关于计算化学反应热的讨论

<正> 有的教科书在谈到化学反应热的计算时指出,计算化学反应热在热力学上总是以反应生成物的焓值减去反应物的焓值,即△H_R=∑H 生成物-∑H 反应物式中:△H_R——化学反应热;(1)H 生成物——反应生成物的焓;H 反应物——参与反应的反应物的焓。这种计算化学反应热的说法是不正确的,至少是含糊不清的。如果按照这种说法去计算化学反应热,将得到错误的结果。例如有这样一个问题,试利用物质的焓值表列数据计算下     

碳酸二甲酯与苯胺非光气法合成苯氨基甲酸甲酯的热力学分析

采用ABW法、Fedors基团加和法以及三基团参数加合法等,估算了碳酸二甲酯(DMC)与苯氨基甲酸甲酯(MPC)的基础数据及其热力学数据,对DMC与苯胺非光气法合成MPC的化学反应进行系统的热力学分析,在理论上指导该合成工艺并丰富了聚氨酯工业中原料物质的基础数据.分析考察了该反应的反应焓变、Gibbs自由能以及反应平衡...     

硅溶胶硅酸钾混合物微量热法研究

在25.0℃及搅拌条件下,采用等温热导微量热法研究了硅溶胶与硅酸钾的混合过程。结果表明,硅溶胶与硅酸钾混合,立刻发生了SiO2溶解和复杂的化学反应,并产生了完全不同于硅溶胶和硅酸钾的SiO2胶体粒子和化学成分以及热效应,热效应受硅溶胶所占的相对重量百分比的影响。其反应的特征是硅溶胶和硅酸钾的反应级数从低到高时刻都在快速不断交替变化;随着硅溶胶所占比例的提高,热谱曲线峰高、硅溶胶与硅酸钾的混合化学反应完全的曲线总面积(总焓变QT)和热力学焓变(ΔH)数值都表现出不断增大的趋势。     

粗四氯化钛的铝粉除钒工艺及机理研究

铝粉除钒法是一种重要的粗四氯化钛精制工艺.针对钒含量较高的粗四氧化钛,系统考察了铝粉用量对除钒效果及除钒时间的影响,并在此基础上探讨了铝粉除钒工艺的动力学.采用HSC热力学软件对相关反应的标准Gibbs自由能△Gθ和化学反应焓变△H进行了计算,分析了铝粉除钒工艺机理.     

化学反应的自发性判据——自由能变化ΔG

化学反应的自发过程总是朝着最低能量和最大混乱度的方向进行 ,化学反应的自发性与焓变 (Δ H)和熵变 (Δ S)有关 ,可用吉布斯自由能变化来判定化学反应的自发性     

热化学方程式的表示方法探讨

热化学反应中引入△H（焓变、反应热效应）的必要性和依据,以及引入△H以后,热化学方程式的表示方法发生的变化,＂反应进度＂的含义是什么,帮助学生理解热化学方程式的表示,有助于学生对热化学方程式的记忆。     

环氧乙烷与甲胺合成N-甲基二乙醇胺的热力学分析

使用ABW法、费多斯基团加和法等,计算了N-甲基二乙醇胺(MDEA)的基础数据及其热力学数据,对环氧乙烷(EO)与甲胺合成MDEA的化学反应进行系统的热力学分析,提供了理论上该合成工艺所需条件。建立了该反应的反应焓变、Gibbs自由能变以及反应平衡常数对反应温度的变化关系。得出结论为该反应为自发放热反应,降低温度,反应有利于向MDEA合成的方向进行;若温度过低,反应速率减慢,目标产物产率下降。在工业生产中,该合成反应一般控制温度在100—150℃,反应器内的压强一般为3—6 MPa。     

化学反应摩尔焓变的测定及Origin在数据处理中的应用

针对目前"化学反应摩尔焓变"实验教学中存在的问题,对量热计的加料装置进行了改进,并用同电脑可连接的温度测量仪测量、记录体系温度变化,并将实验数据导入Origin制图,减少了人为的误差,提高了实验的精确度,结果表明:实验相对误差小于0.5%。     

二甲醚与合成气反应制乙醇的热力学计算与分析

采用Benson基团贡献法估算得到二甲醚（DME）和乙酸甲酯（MA）的标准生成焓和标准生成吉布斯自由能,在298～1000K时计算了DME与合成气制乙醇（DME羰基化反应、MA加氢反应以及二者组成的总反应）过程中的反应焓变、反应熵变、反应吉布斯自由能变和化学反应的平衡常数。在此基础上,分析了反应压力、反应温度和原料比对DME转化率的影响。在413K、1×105Pa、CO∶DME=1条件下考察了不同H2浓度情况下合成乙醇反应中两个反应的协同效应。分析结果表明,在低于493K、3MPa、n(CO)∶n(DME)=1的条件下有利于合成反应的进行,由于两反应的协同效应,使MA加氢反应的平衡转化率有大幅度提高。     

氢氧化钠羰基化合成甲酸钠工艺深入研究

通过热力学计算证明一氧化碳水合反应无法进行,同时对氢氧化钠羰基合成甲酸钠反应机理进一步探讨。对甲酸钠合成的化学反应焓变进行理论计算,为-90.131 kJ/mol。在此理论基础上,围绕优化甲酸钠反应条件开展研究,摸索出了生产中预热器温度控制的适宜范围(145~155℃)。通过实验发现:一氧化碳压力越高,反应速度越快,反应时间越短;在一氧化碳分压一定的情况下,氮气分压高低对甲酸钠的合成反应速度和转化率都没有影响。     

酯交换法合成碳酸二甲酯反应热力学研究

以甲醇钠为催化剂,实验测定了碳酸丙烯酯与甲醇酯交换合成碳酸二甲酯（DMC）的反应平衡数据,采用最小二乘法,分别拟合得到了25℃、35℃、45℃和55℃下的平衡常数K和反应Gibbs自由能,并利用Van’tHoff方程式求得恒压下反应焓变和么5值。结果反应焓变为△rH=32．324kJ／mol,表明酯交换反应为一弱放热反应,提高温度不利于提高酯交换反应的平衡转化率。     

德国新制、修订标准摘报

<正> (一)化学术语(AChT)EDIN 32642(7.1990) 化学反应的符号描述本标准草案是由化学术语委员会的第3工作组“化学中的命名和写法”制订的。在本标准草案中规定了描述化学反应的规则。由此可得到统一而清楚的化学反应的表述。化学反应将以反应方程式定量地叙述,由反应线图定性地表达。反应方程式的描述以反应的化学计量知识为前提,并可因反应步骤的资料和反应热焓变化的数据而更加完善。(二)材料检验(NMP)EDIN 50438 T.1(11,1990)用红外吸收光谱法测定硅材料中不纯物的含量——氧元数本标准草案是由 NMP 221.1分委员会“半导体工艺用半导体元件检验”制订的。草案提出了以红外光谱法非破坏性地测定硅中的氧含量。用这方法只测定包括硅中晶格     

烷基胺羰基化反应的热力学计算与分析

利用基团贡献法估算了烷基胺类化合物与CO羰基化反应生成N-烷基甲酰胺的标准生成焓、标准熵和摩尔定压热容,对反应体系的热力学性质进行计算,得到不同反应温度下的反应焓变、吉布斯自由能变以及反应平衡常数等热力学数据。分析了反应的方向与限度,考察了温度对反应焓变、吉布斯自由能变和反应平衡常数的影响,比较了热力学数据随反应物分子结构的变化规律。结果表明:在323 K到473 K的温度区间内,文中涉及的烷基胺羰基化反应均为放热反应,随反应温度的升高,反应由自发向右进行转变为非自发反应。烷基胺N原子上取代基个数和结构的不同对反应热、反应方向与限度均产生影响。