乙炔制取的实验改进

一、问题的提出乙炔是中学化学有机物中重要的一种物质,是炔烃中最典型、最简单的代表物,因此,制备乙炔并用其来做实验很有意义。实验室是利用电石和水反应来制备乙炔的,在此过程中,会产生有害的H2S、PH3等气体,如果不处理,会影响师生的身体健康,对环境造成污染。同时,因在实验中产生乙炔的速度太快,不利于操作,故必须改进这一实验。二、实验用品电石、饱和CuSO4溶液、铝箔、脱脂棉、铁架台(带铁夹)、烧杯、干燥管、导管等三、实验装置图(图1)四、实验步骤3211.饱和CuSO4溶液2.铝箔包裹的电石(铝箔上刺有小孔)3.醮有饱和CuSO4溶液的脱…     

食盐在化学实验中的几处妙用

1 实验室制H2 市售纯Zn与1：4的稀H2SO4反应制H2的速度很慢，通常要用CuSO4溶液处理。如果在1：4的稀H2SO4中加入少量食盐，Zn不用CuSO4处理，直接与稀H2SO4反应。这种条件下制H2，具有最适宜的反应速度和最适宜的收集条件。     

联想类推 严防入误区

联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发…     

说课——以《CO2的实验室制法》为例

一、说教材 本节课是人教版九年义教的一年制初级中学教科书《化学（全一册）》第五章第四节的第一课。它是在学习了O2和H2的实验室制法的基础上进行的。通过从原料的选择到制取过程的设计思路，确定实验室制取气体的方法，来研究CO2气体的实验室制法。掌握其反应原理和装置特点以及CO2的物理性质和化学性质，并根据性质进一步了解CO2在生活中的用途，以及掌握灭火原理。     

你知道错在哪里吗

例下列各组物质相互混合,反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是( ). (A)Fe和稀H2SO4 (B)Cu(NO3)2溶液和NaOH溶液 (C)KOH溶液和H2SO4溶液 (D)Zn和 CuSO4溶液 解析:因为(A)中Fe和稀H2SO4反应产生H2,H2为气体,又不溶于水,故其跑掉;(D)中 Zn和 CuSO4溶     

实验室合成氨实验探讨

上教版的高一化学教材P132安排了一个合成氨演示实验（见图1）。在Y形管中一侧加饱和NH4Cl溶液和NaNO2固体反应制取N2，另一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，然后将两气体混合通入还原铁粉（催化剂）中来合成NH3，产生的气体通入酚酞试液中，当溶液变红，即说明有NH3生成。     

浅谈复分解反应发生的条件及判断

复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物…     

“正滴反滴，反应不一”的归类

1．多元酸与碱的反应 如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： （1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2．     

新制的Cu(OH)_2与醛基反应本质的再认识

在目前中学参考书中表示新制的Cu（OH）2与醛反应的方程式最常见的为：醛＋Cu（OH）2、→酸＋Cu2O↓＋2H2O（1）也有教材表示为：醛（2）认为难是同四羟基会铜离子电离出的少量Cu2 “离子反应．为证明两个方程式哪个更确切，做了如下实验：1．在试管中加入适量2％CuSO4溶液，滴入少量10％Na0H溶液（此时CuSO。过鼾，加乙醛0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀·2在试管中加入适量2％CllS04溶液，滴入10％N4OH溶液至CllS04刚好沉淀完全，再加乙酸0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀．3．在试管中加入适量2％C4504溶液，滴入10％…     

我有不同的见解

引题（引自《理科考试研究》）2005年第12期第59页）向混有H2SO4和CuSO4的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后滤渣的质量与加入的铁粉的质量恰好相等，求原溶液中H2SO4和CuSO4的质量比。     

乙炔实验的改进

一般说来,我们常用电石(CaC_2)与水反应,制得乙炔气体,因电石中含有杂质,使产生的乙炔气体中,含有少量剧毒的磷化氢和硫化氢气体,伴着极其难闻的大蒜臭味和腐蛋臭味,既掩盖了乙炔本来面目,又污染了空气。 为了达到纯化目的工业上,常采用重铬酸和次氯酸钠溶液,氧化除去,在实验中,我们可用酸性硫酸铜溶液除去,磷化氢稳定性差,还原能力强,当它的浓度足够大时,能从铜盐溶液中将金属置换出来;硫化氢则在酸性溶液中与铜离子反应生成黑色的硫化铜沉淀,反应的离子方程式: H_2S+Cu~(2+)=CuS↓黑+2H~+     

紧扣概念 抓住关键 培养能力

笔者批阅《 2000年全国初中生化学素质和实验能力竞赛试题》时,发现 29题的原标准答案有误,后翻阅了 100多份试卷,有 50％以上的试卷中都出现了与原标准答案类似的错误。 29题是： 20克 CuO溶于 140克温热的 20％ H2SO4溶液,冷却到 20℃时能从溶液中析出多少克 CuSO4· 5H2O晶体 ?(20℃时 CuSO4的溶解度为 20 7克 /100克水 ) 原标准答案是： CuO＋ H2SO4=CuSO4＋ H2O 80 160 20克 x x=40(克 ) 溶液质量为： 20克＋ 140克 =160克 20℃饱和溶液中 CuSO4的质量分数为： CuSO4· 5H2O晶体中 CuSO4的质量分数为： 设 2…     

弱电解质的电离和溶液pH

题型示例一 :弱电解质的电离平衡【例 1】　 2 0℃时饱和H2 S溶液 1L ,其浓度为 0 .1mol·L- 1,其电离方程式为H2 SH++HS- ,HS-H++S2 - ,若要使该溶液的pH增大同时使c(S2 - )减小 ,可采用的措施是A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4 固体解析 :A、B、D三选项都能促进H2 S、HS- 的电离 ,对于A选项加入水后由于溶液体积增大的倍数大于离子数增大的倍数 ,故各种微粒的浓度都要减小 ,符合题意 ;而B选项加入NaOH ,电离平衡向右移动 ,使c(S2 - )增大 ,D选项加入CuSO4 生成CuS沉淀 ,也使…     

化学课章节复习"十归法"

复习对巩固学生所学知识有重要的作用，抓好章节复习是搞好复习的关键。现在以《氧族元素》一章为例，谈一谈笔者在章节复习中的“十归法”。一、归纳错误，以示警告复习离子方程式时，学生常会出现该拆而不拆，不该拆而拆，不该删而删，该查而不查的错误，针对这种情况，复习中应归纳错误，以示警告。１．不该拆而拆a、弱碱不该拆。如Al３＋与NH３·H２O反应：Al３＋＋３NH３·H２O＝Al（OH）３↓＋３NH４＋（），拆成Al３＋＋３OH－＝＝Al（OH）３↓（×）。b、弱酸不该拆。如H２S与Cu２＋的反应：H２S＋Cu２＋＝CuS↓＋２H＋…     

破解实验探究题（2）

类型4性质验证型实验探究题例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图5装置进行实验（夹持仪器已略去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.图5可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应.2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O.（1）实验应避免有害气体排放到空气中.装置3、4、6中盛放的药品依次是.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后.     

化学证明题证法示例

一、放大法（或缩小法） 例 H2S在溶液中分两步电离，其中第一步是主要的：H2S←→H^＋ ＋HS^-, HS^-←→H^＋ ＋S^2- 现有某氢硫酸，其中c（H^＋）与c（S^2-）之比为a，试证明a〉2．     

源于教材实验的探究举隅

题目　某校科技小组对铜与浓硫酸反应演示实验进行探究与改进 .实验依据　教材演示实验 .理论依据 :根据氧化还原反应规律 ,浓硫酸中S显 6价 ,在反应中可能降至 4、0、-2价 ;Cu可从 0价升至 1、 2价 .查阅文献　①Cu2 O是碱性氧化物 ,呈红色 ;②CuS、Cu2 S是黑色不溶于稀硫酸的固体 ;③Cu 在酸性溶液中不稳定 ,可发生自身氧化还原反应生成Cu2 和Cu ;④Cu与浓硫酸反应是放热反应 ;⑤金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2 .⑥ 96%浓硫酸加入CuSO4·5H2 O ,固体由蓝色变为白色 .实验设计　可选用药品 :铜片 ,96%浓硫酸、品红溶…     

解初中化学Fe-Cu系列推断题

铁、铜系列推断题是将铁、铜之间的相互反应来构建的题型,为初中重点考查内容.解此系列推断题,需系统、全面的掌握Fe、Cu的相关理化性质.一、铁1.物理性质：纯铁质软,块状的银白色,粉状的黑色.能被磁铁吸引.2.化学性质：a.可燃性：3Fe＋2O_2（纯）点燃Fe_3O_4（剧烈燃烧,火星四射,黑色固体）b.还原性：Fe＋2HCl====FeCl2（亚铁）＋H2↑（有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.Fe~（2＋）-亚铁离子呈浅绿色）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（铁表面有亮红色物质析出,溶液由无色变为浅绿色.波尔多液不能铁桶装）     

一个有趣的实验现象的探讨

在高一化学第五章的学生实验中，我们发现了一个有趣的实验现象：在Mg与H2O的反应中，Mg与冷H2O反应缓慢；加热时随着水温的升高，Mg与H2O反应的速度越来越快，使加入的醋酸试液慢慢变成了红色，这说明有较多量的自由移动的OH-生成，同时，有大量气泡逸出，收集该气体，点燃，有爆鸣声，这说明该气体是H2故此反应式为Mg＋H2O＝Mg（OH）2＋H2↑停止加热后，一会儿，溶液由红色变为无色，这是为什么呢？我们将这一问题提出来后，老师引导我们分析，这是因为Mg（OH）2的溶解度变化造成的．加热时，在沸水中Mg与H20的反应速度最快，此…     

超声催化氧化法对罗丹明B溶液的脱色研究

采用US／Cu^2＋／H2O2体系,超声催化降解罗丹明B模拟废水溶液。考察了超声功率、超声频率、超声时间、初始pH值、H2O2的用量、CuSO4的投加量以及罗丹明B溶液的初始浓度对脱色率的影响。通过正交实验,得出了主次因素,并得出了最佳反应条件。还对单独使用H2O2、H2O2／CuSO4体系,单独使用超声技术以及US／H2O2体系的处理效果进行了分析。