双组分溶液体系中[H~+]计算与讨论

对双组分体系中[H~+]的计算做了理论推导,并对简化条件进行讨论。对于强酸~弱酸体系,H~+=(c_(HX)-K_a)+((c_(HX)-K_a)~2+4K_a(c_(HX)+c_(HA)))~(1/2)/2,当c_(HX)/c_(HA)+K_a≥20K_a/c_(HX)+K_a时,可用最简式[H~+]=c_(HX)。对于缓冲溶液体系,从物料平衡和质子等衡角度出发,推导出计算[H~+]的精确式,[H~+]=K_ac_a-[H~+]+[OH~-]/c_b+[H~+]-[OH~-],使得公式中c_a和c_b的概念更好地理解。对于弱酸~弱酸体系,体系中HA为较强的弱酸且两者的分析浓度接近时,此时K_(HA)/K_(HB)10且满足c_(HA)/K_(HA)≥0.5或者10K_(HA)/K_(HB)100成立且满足c_(HA)/K_(HA)≥4,可以采用近似式[H~+]~2=[H~+]~2_(HA)+[H~+]~2_(HB)+K_W。     

改进的对数图解法计算图

分析化学中,对数图解法具有简便、快速、直观等特点,是处理溶液离子平衡中某些问题的有力方法。其准确度能满足一般工作的要求。根据质子条件,使用对数图算法能很快得出与代数法相同的结果。但在水离解的[H~+]或[OH~-]不能忽略时,图解法需要作校正线才能得出正确的结果。我们根据离子平衡原理设计了一种新的对数图解法计算图,该图在解决有水离解的[H~+]或[OH~-]不能忽略的情况下,无需作校正线就可以得出正确的绪果。并明确了对数图解法计算图中[H~+]线的确切含意。     

工业废水的pH自动监测与控制(一)

第一讲 pH测量电极一、概述 pH定义为溶液中H~+离子活度的负对数,即 pH=-loga_(H+) 在纯水中氢离子的浓度取决于水分子的离解作用, H_2O(?)H~++OH~- 当25℃时平衡状态下,[H~+]=[OH~-]=10~(-7)M因此纯净的水,中性时pH=7。pH<7时溶液呈酸性,pH值越小,酸性越强。反之,pH>7呈碱性,pH值越大,碱性越强。     

酸与碱的更广泛的观念

<正> 从前酸是指在水溶液中能进行电离而产生氢离子H~+的化合物,碱是指在水溶液中能进行电离而产生氢氧根离子OH~-的化合物。这是指用水作溶剂说的。但是后来发现不少其它液体也可用作溶剂。液态氨就是其中的一种,硝酸铵NH_4NO_3有酸的作用,氨基(化)钾KNH_2有碱的作用。这些化合物与类似的化合物,可用酚酞作指示剂而互相滴定,恰与硝酸HNO_3与氢氧化钾KOH 可用同种指示剂在水溶液中滴定相象。它     

什么叫pH值

pH值是用以表示溶液酸碱度的一种简便方法。根据科学实验测定,在纯水或中性溶液中H~ 离子浓度与OH~-离子的浓度是相等的,都等于10~(-7)克离子/升,而且H~ 离子浓度与OH~-离子浓度的乘积为一个常数,即[H~ ]·[OH~-]=10~(-7)×10~(-7)=10~(-14)克离子/升。任何一种溶液中,都存在着H~ 与OH~-两种离子,它们的含量虽不同,但[H~ ]·[OH~-]     

由酸效应系数计算PH值的近似方法

在络合滴定中,为了使络合物有足够的稳定性,常常要控制溶液的酸度。对络合滴定的酸度影响最大的往往是一些滴定剂,掩蔽剂或缓冲剂阴离子的酸效应,确定溶液应控制的pH范围一般也是根据它们的酸效应系数,α(?)H。酸效应系数与[H~+]的关系如下式表示:     

醋酸溶液pH近似计算的浓度限制条件

实际工作中,根据浓度(c)差别,醋酸溶液的pH可用不同近似式求解,本文给出了使用近似式的浓度限制条件,对正确使用近似式获得醋酸溶液pH将提供很大便利。获得了准确氢离子浓度pH与醋酸溶液浓度c(pc=-lgc)的关系曲线,并得到以下结论:(1)当c≥1.89×10~(-3) mol?L~(-1)时,[H~+]=(cK_a)~(1/2),(2)当c≥4.30×10~(-7)mol?L~(-1)时,则[H~+]=(-K_a+(K_a~2+4cK_a)~(1/2))/2。近似结果与准确结果相对误差均满足±5.0%要求。     

腐植酸化学性质和结构分析

5.1 pH值的测定 5.1.1 适用范围 适用于腐植酸原料和各种产品。 5.1.2 方法原理 腐植酸及其盐类水溶液中氢离子浓度的负对数值,用pH表示。 5.1.3 仪器和设备 实验室常用仪器及酸度计。 5.1.4 试剂和溶液     

环氧/铝胶接接头在氯化钠水溶液中的老化行为

研究了环氧/铝胶接接头在35℃、55℃、质量分数为5%的氯化钠水溶液中的老化行为,同时与其在水中的老化行为进行了对比,并用扫描电镜(SEM)和傅里叶红外光谱仪(FTIR)分析了其在氯化钠水溶液中失效的机理。结果表明,提高温度可以加速环氧胶接接头在氯化钠水溶液中的老化;环氧胶接接头在氯化钠水溶液中的老化速度比其在水中的老化速度快;环氧胶接接头在氯化钠水溶液中破坏失效的原因主要是氯化钠水溶液促进了环氧胶粘剂的水解。     

氢离子浓度和氧化还原电位测量元件介绍

pH 是测量有效酸度和碱度的指标,表示液体中存在的氢离子浓度。它的数值是氢离子浓度对数的倒数。用于校正和实验室工作的基本方法是氢电极对标准甘汞电极法。该二电极是在标准的温度下,浸于被测液体;电极产生的电位与氢离子浓度成比例,由电位计测得。     

多组份一元酸混合物电位滴定分析

应用经典容量分析方法测定多组份混合酸,往往因为各组份之间PK相差太小,在各等当点处无明显突跃而发生困难。应用电位滴定若干点V-[H~+]数据直接求算分析结果,是克服此困难的一个有效方法。前人提出的直线法可由V-[H~+]数据得出二组份混合酸分析结果。但由于该法通过作平面     

pH滴定法在过氧化氢测定中应用的研究

过氧化氢在水溶液中是极弱酸(K_a=2.4×10~(-12)),很难用经典的酸碱滴定或电位滴定法直接测定。一般用氧化还原或分光光度法铡定,但必须破坏其结构。Noszál等用独特的 pH 滴定法直接测定极弱碱 SO_4~(2-)离子获得成功。据此,我们探索了用 pH 滴定法直接测定过氧化氢并取得了较满意的结果。H_2O_2在水溶液中产生解离平衡:H_2O_2(?)H~++HO_2~-平衡常数:K_(?)=([H~+][HO_2~-])/([H_2O_2])HO_2~-的分布系数:δ_(HO_2~-)=([HO_2~-])/([H_2O_2]+[HO_2~-])=(K_a)/([H~+]+K_a)即δ_(HO_2~-)是溶液中 H~+浓度的单值函数。如果用稀 NaOH 溶液为滴定剂,作如图1所示的3次     

全氟羧酸膜的pK值及电阻的测定

弱酸型离子交换膜的有效交换容量取决于外部溶液的pH值。所以描述该膜性质的参数是膜的真实重量交换容量(Scientific Weight Capacity)和弱酸离子交换基团的pK值。全氟羧酸膜的表观pK值可以从滴定曲线中点的pH值计算。在此使用Helfferich的方法对全氟羧酸膜进行pH滴定,并求出表观pK值。为了验证外部溶液pH值对膜电阻的影响,用交流电导仪测定了在不同pH饱和食盐水中达到平衡的Nafion 901膜的电阻率。     

碳量子点掺杂的蠕虫状胶束

以富勒烯生产过程中的副产物炭灰为原料,利用酸回流法制备了表面含有羧基的碳量子点(CQDs)。将所制备的CQDs代替传统有机酸,发现其与十四烷基二甲基氧化胺(C_(14)DMAO)在水溶液中能形成蠕虫状胶束。考察了CQDs质量浓度、pH等对蠕虫状胶束流变性质的影响。结果表明,CQDs质量浓度的增加和溶液pH值的降低均有利于蠕虫状胶束的形成。利用低温透射电镜可以原位地观察到蠕虫状胶束和CQDs的存在。CQDs外围-COOH解离出的H~+可以使C_(14)DMAO质子化为C_(14)DMAOH~+,而C_(14)DMAOH~+与C_(14)DMAO之间形成的氢键是蠕虫状胶束形成的主要驱动力。以上结果表明,CQDs可以有效地诱导C_(14)DMAO形成蠕虫状胶束。     

松香皂乙醇水溶液稳定性的研究

用分光光度法研究水中金属离子浓度、pH值和添加不同种类表面活性剂等对松香皂乙醇水溶液稳定性的影响,并寻找提高松香皂乙醇水溶液稳定性的方法。实验结果表明:在实验研究的离子浓度范围内(Ca2+浓度0～0.78mmol/L、Mg2+浓度0～0.74mmol/L),水的硬度对松香皂乙醇水溶液稳定性没有影响;在偏碱性的水溶液中加入适量非离子表面活性剂可有效提高松香皂乙醇水溶液的稳定性。     

光催化氧化法处理腐殖酸溶液的实验研究

以腐殖酸类物质作为废水中有机物的代表,研究了水体中腐殖酸在纳米TiO2颗粒上的吸附行为及以此为催化剂对水中腐殖酸进行的光催化氧化行为。考察了不同催化剂质量浓度、初始pH值、腐殖酸初始质量浓度等因素对腐殖酸去除率的影响。结果表明:腐殖酸在TiO2颗粒上的平衡吸附量对溶液的初始pH值依赖性很小;初始pH值降低、腐殖酸初始质量浓度减小,均能显著提高腐殖酸的去除率。同时将光催化氧化与单纯紫外线照射的去除率作对比,光催化氧化法明显优于单纯紫外线照射。     

唑螨酯的水中光解特性

[目的]研究唑螨酯在水中光解特性,为该药的环境风险提供数据支持。[方法]采用室内模拟法研究唑螨酯在不同因素条件下的光解,评价唑螨酯在水环境中的风险性。[结果]唑螨酯在水中光解符合一级动力学方程,光照强度为8000lx时10mg/L唑螨酯的半衰期为49.5min;光照强度为4000lx时,初始质量浓度为5、10、20mg/L唑螨酯的半衰期分别为99、115.5、115.5 min;SDBS添加质量浓度为5、10、30 mg/L时10 mg/L唑螨酯的半衰期分别为138.6、138.6、115.5min;在pH值为4、7、9时10mg/L唑螨酯的半衰期为13.6h及115.5、99min。[结论]光照强度越大,降解越快,初始质量浓度越高,降解时间越长;偏酸时对唑螨酯的水中光解有抑制作用,偏碱时有一定的促进作用;当水溶液中添加SDBS后,随着SDBS质量浓度的增大对唑螨酯水中光解的影响效果减小。     

PH值的应用

PH 值最早是由丹麦的生物化学家萨伦森所提出的,它是化学上的一个基本概念,用来量度水溶液中氢离子的浓度(即氢离子浓度的负对数)。常温下 PH值等于7表明水溶液呈中性;大于7呈碱性;小于7呈酸性。PH值除了在化学上应用以外,在人们的生活、生产中也有着广泛的应用,与人类有着密切的关系。对于人体来说,不同的部位有不同的 PH 值范围,血液的 PH值范围为7.35～7.45;胃液的 PH值为O.9～1.5;唾液的 PH 值为6.6～7.1;胆汁的 PH 值为7.4;胰液的 PH 值为7.8～8.4;尿液的 PH 值为5.5;小肠液的 PH 值     

电凝聚

利用电化学方法产生氢氧化物作为凝聚剂净化水的一种工艺。直流电通过待处理水,并且应用金属可溶性电极作为阳极,在电流的作用下,金属离子进入水中,在水中金属离子受到水解形成氢氧化物,氢氧化物絮凝将污染粒子,其中也包括胶体粒子吸附。如用铝作阳极,当电极与直流电源接通后,阳极金属溶解成为金属离子进入水中Al—3e→Al~(3+) 水被电解H_2O→H~++OH~- 带正电荷的氢离子在阴极上取得电子成为氢     

纳米TiN粉末在水溶液和无水乙醇中的分散行为

通过粒径和颗粒表面电性质的测定,探讨了纳米TiN粉末在水溶液和无水乙醇中的分散特性及表面活性剂对分散的影响. 实验结果表明,纳米TiN颗粒在水中分散,溶液的pH值对颗粒的分散性有很大的影响,在pH 8处,能得到最好的分散效果. 随pH值变化,颗粒表面的荷电性质从正变化为负,等电点为3.7. 其分散行为遵循双电层静电稳定机制. 纳米TiN颗粒在无水乙醇中的分散行为受pH值的影响相对较小. 在整个pH范围内,颗粒表面荷正电,颗粒表面的溶剂化作用对分散起主导作用. 表面活性剂聚氧乙烯十二烷基醚可作为纳米TiN颗粒在水溶液中分散的分散剂,聚乙二醇可作为在水溶液和无水乙醇中分散的分散剂.